自来水中钙镁测定研究报告

自来水中钙镁测定研究报告通常包含以下几个部分：

一、实验目的

掌握配位滴定的基本原理、方法和计算。

掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化。

二、实验原理

使用EDTA（乙二胺四乙酸）测定水中的钙镁含量时，通常在两个等分溶液中分别测定钙的含量及钙镁的总量。通过计算两者所用EDTA的差值，可以得出镁的含量。

钙的测定：在碱性环境下，钙离子与钙指示剂形成酒红色络合物。加入EDTA时，EDTA与钙离子形成更稳定的络合物，使钙指示剂游离出来，溶液由酒红色变为蓝色，指示滴定终点。

钙镁总量的测定：在pH=10的条件下，镁离子与铬黑T形成酒红色络合物。加入EDTA时，EDTA与钙离子和镁离子反应，使铬黑T游离出来，溶液由酒红色变为蓝色，指示滴定终点。

三、实验用品

6mol/L氢氧化钠溶液

缓冲溶液（如NH4Cl缓冲液）

铬黑T试剂

钙指示剂

滴定管

25mL移液管

锥形瓶

四、实验步骤

准备锥形瓶：取6个锥形瓶，洗净并用蒸馏水润洗，向每个锥形瓶中加入100mL蒸馏水。

测定钙含量：

取其中三个锥形瓶，向其中加入2mL 6mol/L氢氧化钠和5滴钙指示剂，溶液变成酒红色。

用EDTA滴定到溶液变成纯蓝色，记录EDTA的用量。

测定钙镁总量：

取剩余三个锥形瓶，向其中加入5mL缓冲溶液和3滴铬黑T试剂，溶液变成酒红色。

用EDTA滴定到溶液变成纯蓝色，记录EDTA的用量。

五、数据处理

计算钙的含量：根据EDTA的用量和浓度，计算出钙的含量。

计算镁的含量：通过钙镁总量和钙的含量的差值，计算出镁的含量。

六、实验结果

实验数据应包含EDTA的用量、钙和镁的具体含量等。例如，某次实验中，钙的含量可能为11.09mg/L，镁的含量可能为2.3211mg/L。

七、思考题

只有铬黑T指示剂时能否测定钙离子的含量？

回答：可以。先调节溶液的pH使镁离子沉淀，然后过滤除去，这样溶液中就只剩下钙离子，可以进行测定。

钙离子、镁离子与EDTA的配合物哪个更稳定？

回答：钙离子与EDTA的配合物更稳定。

水样中含有少量铁离子、铜离子时对终点有何影响？

回答：会使到达终点时EDTA的用量偏大。可以通过调节pH的方法将其除去。

八、心得体会

在实验过程中，需要注意操作的准确性和仪器的准确度。例如，锥形瓶的刻度可能不准确，需要采取其他方法进行验证和校准。此外，连续取用多次自来水的操作可能会使人感到疲劳和容易出错，需要采取方法进行记录和验证。

九、参考文献

ISO6059-1984《水质钙与镁总量的测定EDTA滴定法》等相关标准或文献。

这份研究报告提供了自来水中钙镁测定的基本原理、实验步骤、数据处理方法和实验结果等方面的信息，对于了解水质和保障饮用水健康具有重要意义。